Mol

22 11 2011
  • satuan banyaknya zat.
  • Jumlah zat yang terdapat dalam 6,02 x 1023 partikel.
  • Partikel dapat berupa atom, molekul atau ion

Massa Molar            :  massa yang terdapat dalam 1 mol suatu zat

Volume Molar          :  volume dari 1 mol suatu zat dalam keadaan gas.

Molaritas                 :  Konsentrasi larutan dari sejumlah mol suatu zat dalam 1 liter larutan.

CONTOH SOAL

  1. Tentukan jumlah mol dari
    1. 6 gram Karbon (Ar C = 12)
    2. 6.020.000 molekul H2O
    3. 3,73 Liter gas NO pada STP
    4. 2 Liter Gas H2 pada tekanan 2 Atm dan 27o C.
    5. 4 liter gas CO2 pada keadaan 6.8 gram gas Amonia (NH3) memiliki volume 10 Liter.
    6. 100 mL Larutan NaOH 10 M
  2. Massa dari 7,47 Liter gas Nitrogren (N2) jika diukur pada STP adalah ….. gram.
  3. Jumlah partikel dari 10 gram Kalsium Karbonat (CaCO3) adalah …… atom.
  4. Volume dari 4,6 gram gas NO2 adalah ….Liter
  5. Volume larutan NaOH 0,1 M yang di dalamnya terdapat 4 gram NaOH murni adalah ….. Liter.
  6. Pada larutan yang dibuat dengan menambahkan air pada 1,2 gram NaOH hingga volumenya menjadi 100 mL larutan.
    1. Tentukan Konsentrasi mula-mula Larutan tersebut.
    2. Tentukan konsentrasi larutan tersebut jika ditambahkan 200 mL air.
    3. Tentukan konsentrasi larutan jika dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M
  7. Jika diketahui Ar N, H, C dan O masing-masing adalah 14, 1, 12 dan 16, tentukanlah ….
    1. % massa N dalam pupuk urea (CO(NH2)2)
    2. Jika untuk setiap m2 lahan sawah dibutuhkan 4 gram urea, tentukanlah urea yang dibutuhkan untuk memupuk 1 ha lahan sawah ( 1 ha = 10.000 m2)
    1. Jumlah Ion Cl yang terdapat dalam larutan hasil reaksi.
  1. Batu Marmer CaCO3 direaksikan dengan Asam Bromida, HBr, hingga terbentuk garam CaBr2, gas karbon dioksida (CO2) dan uap air, H2O. Jika pada awal reaksi direaksikan 5 gram CaCO3 dan 100 mL HBr 0,5 M, tentukanlah :
    1. Pereaksi pembatas pada reaksi tersebut di atas.
    2. Pereaksi yang tersisa dan jumlah sisanya.
    3. Volume gas CO2 yang dihasilkan.jika diukur pada STP.
    4. Volume uap air (H2O) yang dihasilkan jika diukur pada keadaan 14 gram gas N2 volumenya 10 L.
  2. 10 mL Larutan HCl yang tidak diketahui konsentrasinya diencerkan hingga volumenya menjadi 50 mL, larutan ini kemudian digunakan untuk bereaksi dengan 2,7 gram logam Al (Ar = 27) hingga pada akhir reaksi didapatkan sisa logam Al sebanyak 1,35 gram, tentukanlah konsetrasi larutan HCl semula.
  3. 100 mL Larutan H2SO4 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL HCl 0,1 M kemudian dititrasi dengan NaOH 0,2 M, Tentukanlah volume NaOH yang dibutuhkan agar tepat terjadi reaksi penetralan.

Aksi

Information

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s




%d blogger menyukai ini: